Tìm hiểu về những thông tin cần biết về hợp chất sắt clorua

Wednesday, 02/12/2020

Sắt clorua là gì ?

Sắt clorua, còn được gọi là clorua sắt. Là một hợp chất hóa học hàng hóa quy mô công nghiệp, với công thức FeCl3. Màu sắc của tinh thể sắt clorua phụ thuộc vào góc nhìn: do ánh sáng phản xạ, tinh thể có màu xanh lục sẫm, nhưng khi có ánh sáng truyền qua, chúng có màu đỏ tím. Sắt clorua khan đang hóa lỏng, tạo thành sương mù hiđro clorua ngậm nước trong không khí ẩm. Nó hiếm khi được quan sát thấy ở dạng tự nhiên, khoáng chất molysite, chủ yếu được biết đến từ một số fumaroles.

Khi hòa tan trong nước, nó bị thủy phân và tỏa nhiệt trong một phản ứng tỏa nhiệt. Dung dịch tạo ra màu nâu, có tính axit và ăn mòn được sử dụng làm chất đông tụ trong xử lý nước thải và sản xuất nước uống. Ngoài ra còn làm chất ăn mòn cho kim loại gốc đồng trong bảng mạch in. Đây là một axit Lewis khá mạnh và được sử dụng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

sắt clorua

Cấu trúc và đặc tính

Sắt clorua sử dụng cấu trúc BiI3, có các tâm Fe (III) hình bát diện liên kết với nhau bằng các phối tử clorua hai tọa độ. Nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp và sôi ở khoảng 315 ° C. Hơi bao gồm Fe2Cl6 (c.f. nhôm clorua) đime hóa phân ly ngày càng lớn thành FeCl3 đơn chất (đối xứng phân tử nhóm điểm D3h) ở nhiệt độ cao hơn, cạnh tranh với sự phân hủy thuận nghịch của nó để tạo ra sắt (II) clorua và khí clo.

Điều chế sắt clorua

Có thể được điều chế bằng cách kết hợp các nguyên tố:

2 Fe (s) + 3 Cl2 (g) → 2 FeCl3 (s)

Dung dịch sắt (III) clorua được sản xuất công nghiệp cả từ sắt và từ quặng, trong một quy trình khép kín.

Hòa tan sắt nguyên chất trong dung dịch sắt (III) clorua

Fe (s) + 2 FeCl3 (aq) → 3 FeCl2 (aq)

Hòa tan quặng sắt trong axit clohydric

Fe3O4 (s) + 8 HCl (aq) → FeCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) + 4 H2O

Nâng cấp sắt (II) clorua bằng clo

2 FeCl2 (aq) + Cl2 (g) → 2 FeCl3 (aq)

Giống như nhiều clorua kim loại ngậm nước khác, sắt (III) clorua ngậm nước có thể được chuyển thành muối khan. Chuyển bằng cách hồi lưu với thionyl clorua. Hiđrat không thể chuyển đổi thành sắt (III) clorua khan chỉ bằng nhiệt. Thay vào đó, HCl được hình thành và oxyclorua sắt hình thành.

Ứng dụng

  • Được sử dụng ở dạng khan làm thuốc thử làm khô trong một số phản ứng nhất định.
  • Xác định ngày tháng của những đồng xu Niken Trâu bị mòn đến mức không còn nhìn thấy được ngày tháng.
  • Làm ố các lưỡi dao, nhằm tạo hiệu ứng tương phản với kim loại và để xem lớp kim loại hoặc sự không hoàn hảo.
  • Khắc hoa văn widmanstatten trong các thiên thạch sắt.
  • Cần thiết cho việc khắc các tấm ống kính để in ảnh và mỹ thuật trong intaglio và để khắc các trụ ống đồng được sử dụng trong ngành in.
  • Được sử dụng trong thực hành thú y để điều trị việc cắt quá nhiều móng vuốt của động vật. Đặc biệt khi việc cắt quá nhiều dẫn đến chảy máu.
  • Phản ứng với cyclopentadienylmagnesium bromide trong một chế phẩm của ferrocene, một phức chất bánh sandwich kim loại.
  • Đôi khi được sử dụng trong kỹ thuật nung Raku như một chất phụ gia trong quá trình khử, biến một mảnh gốm có màu cam cháy do hàm lượng sắt có trong khí quyển khử.
  • Kiểm tra khả năng chống ăn mòn rỗ và kẽ hở của thép không gỉ và các hợp kim khác.
  • Kết hợp với NaI trong axetonitril để khử nhẹ các axit hữu cơ thành các amin bậc một.
  • Được sử dụng trong mô hình huyết khối động vật

 

0983838250